Jumlah Soal:60 soal
Waktu:120 menit
Mulai:
Selesai:
Sisa:
 

  Kelas : 3, Ebtanas (Kimia/Tahun 2001)

1.   Pernyataan yang benar mengenai sifat-sifat unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah mempunyai kecenderungan .......
A.jari-jari atom berkurang
B.keelektronegatifan bertambah
C.afinitas elektron bertambah
D.energi ionisasi berkurang
E.sifat logamnya berkurang

2.   Dari lima macam unsur di bawah ini :

Pasangan yang mempunyai elektron valensi sama ialah .......
A.A dan B
B.A dan D
C.B dan C
D.C dan D
E.D dan E

3.   Perhatikan gambar rumus elektron valensi sama adalah .......

Ikatan kovalen koordinat ditunjukkan oleh nomor ........
A.1
B.2
C.3
D.4
E.5

4.   Rumus molekul nitrogen (III) oksida yang benar adalah ......
A.N2O3
B.N3O
C.NO3
D.N3O2
E.N3O4

5.   Gas yang terbentuk dari reaksi kalsium karbida dengan air adalah .......
A.C2H2
B.C2H4
C.C2H6
D.C3H6
E.C3H4

6.   Jika 5 mg dilarutkan dalam 100 mL larutan, kadar larutan ini dalam bpj adalah ......
A.0,05 bpj
B.0,5 bpj
C.5 bpj
D.50 bpj
E.500 bpj

7.   Di antara peristiwa berikut, yang termasuk dalam perubahan kimia adalah .......
A.es mencair
B.besi berkarat
C.lilin melebur
D.bensin menguap
E.kapur barus menyublim

8.   Di antara gambar berikut yang menunjukkan molekul unsur adalah .......
A.
B.
C.
D.
E.

9.   Jumlah atom hidrogen yang terdapat dalam 0,01 mol gas metana, CH4 adalah ........
A.2,408 x 1021 atom H
B.6,02 x 1021 atom H
C.1,204 x 1022 atom H
D.2,408 x 1022 atom H
E.6,02 x 1025 atom H

10.   Magnalium adalah logam paduan yang terdiri dari .......
A.Mn dan Fe
B.Mn dan Cu
C.Mg dan Al
D.Mg dan Zn
E.Mg dan Cr

11.   Diketahui :
Entalpi pembentukan CO2(g) = -p kJ/mol
Entalpi pembentukan H2O(g) = -q kJ/mol
Entalpi pembentukan HeH8(g) = -r kJ/mol
H pembakaran C3H8(g) membentuk gas CO2 dan H2O sebesar .......
A.(r - q - p) kJ/mol
B.(r + q - p) kJ/mol
C.(r - 4q - 3p) kJ/mol
D.(r + 4q - 3p) kJ/mol
E.(-r + 4q + 3p) kJ/mol

12.   Diketahui data energi ikatan rata-rata sebagai berikut :
H - H = 436 kJ/mol
N - H = 391 kJ/mol

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 34 gram NH3 (Mr = 17) menjadi unsur-unsur adalah .......
A.48,5 kJ/mol
B.97 kJ/mol
C.145,5 kJ/mol
D.194 kJ/mol
E.242,5 kJ/mol

13.   Diketahui data percobaan :

Persamaan reaksi laju reaksi untuk percobaan di atas adalah .......
A.v = k [BrO3-] [Br-] [H+
B.v = k [BrO3-]² [H+
C.v = k [BrO3-] [Br-
D.v = k [BrO3-]² [H+]
E.v = k [Br-]² [H+

14.   Pada reaksi kesetimbangan : 2NO(g) + O2(g) 2NO(g) H = +150 kJ/mol
Apabila pada volum tetap, suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah ......
A.kanan dan harga K makin kecil
B.kiri dan harga K makin kecil
C.kanan dan harga K tetap
D.kiri dan harga K makin besar
E.kanan dan harga K makin besar

15.   Ke dalam bejana volum 10 liter pada suhu tertentu dicampur 0,4 mol gas NO, 0,2 mol gas Cl2 dan 0,4 mol gas NOCl. Setelah terjadi reaksi :
2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g)
Dalam keadaan setimbang terdapat 0,4 mol gas NOCl. Harga Kc adalah .......
A.400
B.200
C.100
D.50
E.10

16.   Melalui percobaan beberapa larutan diperoleh data sebagai berikut :

Larutan yang bersifat elektrolit adalah ........
A.larutan A
B.larutan B dan D
C.larutan A, B dan D
D.larutan A, B, C dan D
E.larutan E

17.   Suatu larutan terdiri dari 0,02 mol A dan 0,08 mol B. Fraksi mol untuk zat adalah ........
A.0,2
B.0,4
C.0,6
D.0.8
E.1,0

18.   Suatu asam lemah HA, pH nya = 4 - log 5.
Ka : HA = 2,5 x 10-5
Konsentrasi HA adalah .......
A.0,01 M
B.0,02 M
C.0,03 M
D.0,04 M
E.1,05 M

19.   Jika 100 mL larutan Ba(NO3)2 0,1 M direaksikan dengan 200 mL Na2SO4 0,1 M menurut reaksi berikut :
Ba(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) BaSO4(s) + 2 NaNO3(aq)
Jumlah mol pereaksi sisa sebanyak ........
A.0,01 mol
B.0,02 mol
C.0,1 mol
D.0,2 mol
E.1 mol

20.   Dari lima rumus struktur di bawah ini :

Pasangan yang merupakan isomer dari C4H10O adalah ........
A.1 dan 2
B.1 dan 3
C.2 dan 3
D.3 dan 4
E.4 dan 5

21.   Di antara zat berikut, yang bukan merupakan koloid jenis sol adalah .......
A.cat
B.tinta
C.agar-agar
D.minyak ikan
E.larutan Fe(OH)3

22.   Berikut adalah peristiwa-peristiwa koagulasi pada partikel koloid, kecuali .......
A.penggumpalan lateks
B.pengobatan sakit perut
C.pengendapan debu pada corong asap
D.perjernihan lumpur dari air sungai
E.pembentukan delta pada muara sungai

23.   Di antara pembuatan koloid berikut, yang dilakukan secara hidrolisis adalah ........
A.pembuatan sol As2S3
B.pembuatan sol Fe(HO)3
C.pembuatan sol logam busur bredig
D.pembuatan sol belerang dengan penggerusan
E.pembuatan sol belerang dari hidrogen sulfida dan gas SO2

24.   Berikut adalah tabel pengamatan terhadap 5 jenis air.

Jenis air yang merupakan pasangan kesadahan tetap adalah .......
A.1 dan 2
B.1 dan 3
C.2 dan 3
D.3 dan 4
E.4 dan 5

25.   Natrium benzoat adalah zat aditif yang digunakan sebagai ........
A.pewarna
B.penguat rasa
C.pencegah oksidasi
D.pemberi rasa manis
E.pencegah pembusukan

26.   Jenis pestisida yang tepat untuk membunuh hama tikus adalah .......
A.Herbisida
B.Insektisida
C.Rodentisida
D.Fungisida
E.Bakterisida

27.   Unsur-unsur yang diperlukan tumbuhan secara makro (dalam jumlah besar) ialah .......
A.C, H, O, Mg, Zn
B.Cu, Zn, Mn, B, Fe
C.S, Na, Ca, Zn, C
D.P, K, N, Ca, Zn
E.N, K, S, Ca, Mg

28.   Dari analisis suatu batuan mengandung yang berasal dari peluruhan U-238. Jika waktu paruh U-238 adalah 10 tahun, usia batuan tersebut adalah .......
A.30 tahun
B.20 tahun
C.10 tahun
D.4,2 tahun
E.3 tahun

29.   Unsur meluruh memancarkan dan untuk menjadi unsur stabil . Jumlah partikel dan yang dipancarkan adalah .......
A.6 dan 6
B.6 dan 4
C.4 dan 4
D.3 dan 2
E.3 dan 4

30.   Isotop berikut yang dapat digunakan untuk pengobatan kanker adalah .......
A.C-12
B.Na-24
C.Co-60
D.I-137
E.U-238

31.   Suatu zat non-elektrolit sebanyak 24 gram dilarutkan dalam air hingga volumenya 250 mL dan mempunyai tekanan osmotik sebesar 32,8 atmosfer pada suhu 27°C. Jika tetapan R = 0,082 L atm/mol K, massa molekul relatif zat tersebut adalah .......
A.36
B.48
C.72
D.96
E.144

32.   Untuk menurunkan titik beku 2,5 liter air (massa jenis 1 g/cm³) menjadi -0,74°C pada tekanan 1 atm (Kf = 1,86), diperlukan jumlah gula (Mr = 342) yang harus dilarutkan sebanyak .......
A.170 gram
B.204 gram
C.340 gram
D.408 gram
E.510 gram

33.   Diketahui pasangan-pasangan larutan :
1. NaF dan HF
2. HCOOH dan HCOONH4
3. NH3 dan NH4Cl
4. HCl dan MgCl2
Pasangan yang merupakan larutan peyangga adalah .......
A.1 dan 2
B.1 dan 3
C.2 dan 3
D.2 dan 4
E.3 dan 4

34.   Banyaknya larutan NaOH 0,1 M yang harus ditambahkan pada 5 mL larutan CH3COOH 0,1 m (Ka = 1 x 10-5) agar diperoleh larutan penyangga dengan pH = 6 adalah .......
A.5 mL
B.5,5 mL
C.50 mL
D.55 mL
E.60 mL

35.   Sebanyak 5,35 gram garam NH4Cl dilarutkan dalam air sampai volum 250 mL. Jika Kb NH3 = 1 x 10-5, pH larutan NH4Cl adalah ......... (Ar N = 14, Cl = 35,5)
A.5 - log 2
B.4 - log 4
C.6 - log 2
D.9 + log 2
E.10 + log 4

36.   Garam di bawah ini yang bila dilarutkan ke dalam air bersifat basa adalah .......
A.Na2SO4
B.NaCl
C.KCl
D.NH4Cl
E.CH3COONa

37.   Massa Mg(OH)2 (Mr = 58 g/mol) yang dapat larut tepat jenuh dalam 100 ml air sebanyak 1,16 . 10-2 gram. Hasil kali kelarutan Mg(OH)2 pada saat itu sebesar .......
A.3,2 x 10 -8 M3
B.3,2 x 10 -9 M3
C.6,0 x 10 -9 M3
D.1,6 x 10 -9 M3
E.4 x 10 -6 M3

38.   Jika Ksp PbBr2 adalah 4,0 x 10-13 konsentrasi PbBr2 dalam larutan Pb(NO3)2 0,1 M adalah ......
A.5 . 10-10 M
B.2 . 10-9 M
C.2 . 10-8 M
D.1 . 10-6 M
E.5 . 10-5 M

39.   Persamaan reaksi berikut :

Mempunyai harga a, b, c, d berturut-turut .......
A.a = 14, b = 6, c = 2 d = 7
B.a = 6, b = 14, c = 2 d = 7
C.a = 6, b = 14, c = 1 d = 7
D.a = 2, b = 2, c = 5 d = 3
E.a = 3, b = 5, c = 1 d = 2

40.   Jika diketahui potensial elektroda standar dari :
Zn2+/Zn  E = -0,76 volt
Fe2+/Fe  E = -0,44 volt
Ni2+/Ni  E = -0,25 volt
Cu2+/Cu  E = +0,34 volt
Ag2+/Ag  E = +0,80 volt
Reaksi redoks yang diperkirakan dapat berlangsung adalah .......
A.Zn2+(aq) + Cu(s) Zn(s) + Cu2+(aq)
B.Fe(s) + Zn2+(aq) Fe2+(aq) + Zn(s)
C.Zn2+(aq) + Ag(s) Zn(s) + Ag+(aq)
D.Cu(s) + Ni2+(aq) Cu2+(aq) + Ni(s)
E.Fe(s) + Ag+(aq) Fe2+(aq) + Ag(s)

41.   Diketahui :
Li2+(aq) + 2e Li(s)  E° = -0,14 volt
Fe2+(aq) + 2e Fe(s)  E° = -0,44 volt
Cu2+(aq) + 2e Cu(s)  E° = +0,34 volt
Pb2+(aq) + 2e Pb(s)  E° = -0,13 volt
Mg2+(aq) + 2e Mg(s) E° = -2,38 volt
Ni2+(aq) + 2e Ni(s)  E° = -0,25 volt
Logam yang dapat mencegah korosi pada pipa besi adalah .......
A.timah
B.nikel
C.timbal
D.tembaga
E.magnesium

42.   Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah ....... (Ar : Ag = 108)
A.2,7 gram
B.5,4 gram
C.10,8 gram
D.27 gram
E.54 gram

43.   Nomor atom fosfor adalah 15 dalam anion P3-, konfigurasi elektronnya adalah ........
A.1s² 2s² 2p6 3s²
B.1s² 2s² 2p6 3s² 3p³
C.1s² 2s² 2p6 3s² 3p6
D.1s² 2s² 2p6 3s² 3p²
E.1s² 2s² 2p6 3s² 3p&sup4; 4s²

44.   Diketahui suatu unsur X dalam keadaan dasar mempunyai konfigurasi elektron =
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d².
Dalam sistem periodik, X terletak pada
A.golongan I B periode 4
B.golongan I A periode 3
C.golongan II B periode 3
D.golongan IV A periode 4
E.golongan IV B periode 4

45.   Pasangan molekul berikut yang mempunyai ikatan hidrogen paling kuat adalah .......
A.HCl dan HBr
B.HF dan HCL
C.HF dan NH3
D.HF dan H2O
E.HF dan HI

46.   Di antara sifat unsur gas mulai berikut, yang menunjang kestabilan gas mulia adalah .........
A.konfigurasi elektron oktet
B.energi ionisasi tinggi
C.gas mono atomik
D.sukar bereaksi
E.berwujud gas

47.   Tabel titik didih dan titik leleh unsur-unsur halogen sebagai berikut :

Unsur (pasangan unsur) halogen yang berwujud cair pada suhu kamar adalah .......
A.E
B.D
C.C
D.B
E.A

48.   Pernyataan yang tepat tentang pembuatan logam alkali secara elektrolisis adalah ........
A.dibuat dari elektrolisis larutan garam kloridanya
B.digunakan katoda karbon dan anoda dari besi
C.ion logam alkali mengalami reaksi reduksi
D.logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anoda
E.reduksi ion alkali terjadi di anoda

49.   Senyawa hidroksida logam alkali tanah yang dalam bentuk suspensi digunakan sebagai obat sakit lambung adalah ........
A.Be(OH)2
B.Mg(OH)2
C.Ca(OH)2
D.Sr(OH)2
E.Ba(OH)2

50.   Diketahui data potensial elektroda standar :
E° Na = -2,71 volt
E° Mg = -2,38 volt
E° Al = -1,66 volt
Urutan daya reduktor unsur periode ketiga dari kuat ke lemah adalah .......
A.Al > Mg > Na
B.Na > Mg > Al
C.Mg > Al > Na
D.Na > Al > Mg
E.Al > Na > Mg

51.   Pasangan senyawa berikut yang mengandung aluminium adalah ........
A.bauksit dan kuarsa
B.fosforus dan fluoroapatit
C.mika dan kriolit
D.kriolit dan bauksit
E.bauksit dan fosforus

52.   Konfigurasi elektron salah satu unsur transisi periode ke empat adalah .......
A.1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s1
B.1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s2 4p6
C.1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s2 4p5
D.1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s2 4p3 3d10
E.1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10

53.   Nama ion adalah .......
A.heksanitrokrom (VI)
B.heksanitrokromat (III)
C.heksanitrokrom (III)
D.heksaanitrokromat (III)
E.heksanitrokrom (III)

54.   Suatu senyawa kompleks terdiri dari ion Co3+, ion Cl- dan molekul amoniak.
Rumus senyawa kompleks itu yang paling benar adalah .......
A.Co(NH3)3Cl2
B.Co(NH3)4Cl4
C.Co(NH3)6Cl
D.Co(NH3)6Cl2
E.Co(NH3)6Cl3

55.   Pasangan senyawa berikut yang berisomer fungsi adalah ........
A.CH3CH2COCH3 dan CH3CH2CH2O
B.CH3CH2COOH dan CH3CH2COCH3
C.CH3CH2CH2CH2OH dan CH3CH2CH2CHO
D.CH3CH2OCH2CH3 dan CH3CH2COCH3
E.CH3CH2CH2CHO dan CH3CH2OCH2CH3

56.   Di antara reaksi senyawa karbon berikut :

Yang merupakan pasangan reaksi adisi adalah .......
A.1 dan 2
B.1 dan 3
C.2 dan 4
D.3 dan 4
E.4 dan 5

57.   Tetrakloro metana adalah senyawa yang berguna untuk ........
A.pelarut lemak
B.obat bius
C.insektisida
D.cairan pendingin
E.antiseptik pada luka

58.   Senyawa turunan benzena yang berguna sebagai zat antiseptik adalah ......
A.anilin
B.fenol
C.toluena
D.nitro benzena
E.asam benzoat

59.   Pasangan senyawa polimer di bawah ini yang termasuk polimer alam adalah .......
A.nilon dan PVC
B.amilum dan politena
C.DNA dan selulosa
D.teflon dan protein
E.polistiren dan DNA

60.   Diketahui data potensial elektroda standar dari unsur-unsur halogen :
F2(g) + 2e 2F-(aq) E° = 2,87 volt
Cl2(g) + 2e 2Cl-(aq) E° = 1,36 volt
Br2(g) + 2e 2Br-(aq) E° = 1,06 volt
I2(g) + 2e 2I-(aq) E° = 0,54 volt
Unsur (pasangan unsur) halogen yang merupakan oksidator terkuat adalah .......
A.F2
B.Cl2
C.I2
D.Br2 dan I2
E.I2 dan Cl2



Homecopyright © www.smansarbg.com Th. 2007. Email : info@smansarbg.com